Evolución de la Actividad Industrial

Antes de la Revolución Industrial:

• La producción era artesanal.
• Se hacía a mano con herramientas simples.
• Los artesanos trabajaban en pequeños talleres.

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Revolución Industrial y sus Etapas

Primera Revolución Industrial (1770-1870)

Empieza en Gran Bretaña.

• Energía: carbón y vapor.
• Aparecen:
  • Máquinas textiles y metalúrgicas.
  • Ferrocarril y barcos de vapor.
• Nace la producción mecanizada y la división del trabajo.

Segunda Revolución Industrial (1870-1945)

Se expande por Europa, EE.UU. y Japón.

• Energías: petróleo y electricidad.
• Avances:
  • Automóvil y avión.
  • Grandes fábricas y producción en masa.
  • Cadena de montaje (fordismo).

Tercera Revolución Industrial (1945-1990)

• Energía principal: nuclear.
• Desarrollo de:
  • Electrónica y automatización.
  • Industria aeroespacial y petroquímica.
  • TIC (tecnologías de información).
• Aumenta el consumo de masas.

Cuarta Revolución Industrial (1990-hoy)

• Industria 4.0
• Uso de:
  • Internet y big data.
  • Robots y fábricas inteligentes.
  • Energías renovables.
• Producción automatizada e hiperconectada.

Fuentes de Energía

Energías no renovables

• Carbón: usado desde la 1ª Revolución Industrial.
• Petróleo: principal energía actual.
• Gas natural: menos contaminante que otros fósiles.
• Uranio: energía nuclear, produce residuos radiactivos.

Energías renovables

• Eólica: viento → electricidad.
• Hidráulica: agua → turbinas.
• Solar: energía del sol.
• Geotérmica: calor interno de la Tierra.
• Biomasa: materia orgánica.
• Energía del mar: mareas y olas.

La Terciarización de la Economía

Idea clave para el examen: Se produce cuando la riqueza y el empleo de un país se basan principalmente en el sector servicios.

Causas de la terciarización:

• Expansión del estado del bienestar → Más empleo en sanidad, educación y servicios sociales.

El Transporte (Sector Servicios)

¿Qué es?

Actividad que permite el traslado de personas y mercancías mediante diferentes medios.

Funciones del transporte:

• Económica: Conecta productores y consumidores. Clave para el comercio y el turismo.
• Política: Favorece la cohesión territorial y la importancia geoestratégica.
• Social: Conecta territorios y culturas.

Sistemas de transporte

Formados por:

• Medios de transporte: automóvil, barco, avión, etc.
• Infraestructuras: carreteras, puertos, aeropuertos, etc.

Tipos: Terrestre (carretera y ferrocarril), Marítimo-fluvial y Aéreo.

Redes de transporte

Conjunto de:

• Nodos: Lugares principales (ciudades, puertos, aeropuertos).
• Ejes o rutas: Carreteras, rutas aéreas o marítimas.

Factores que impulsan su crecimiento:

• Globalización y deslocalización productiva.
• Abaratamiento del transporte y comercio electrónico.
• Accesibilidad: Es la facilidad para llegar a un lugar o servicio.

Origen del Átomo

Los griegos decían que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas átomos.

Dalton (1800) – Primer modelo:

• Átomos del mismo elemento = iguales.
• Átomos de distintos elementos = diferentes.
• Se combinan para formar compuestos.

Modelos Atómicos Importantes

Thomson (1897)

Descubre el electrón (e−).

Átomo = esfera positiva con electrones incrustados.

Rutherford (1911)

Experimento de la lámina de oro.

• Núcleo: pequeño, positivo, contiene casi toda la masa.
• Corteza: casi vacío, los electrones giran alrededor.

Chadwick (1932)

Descubre el neutrón (n°).

• No tiene carga.
• Masa parecida al protón.

Bohr (1913)

Los electrones giran en órbitas fijas.

Máximo de electrones por nivel (2n²):

• n=1 → 2
• n=2 → 8
• n=3 → 18
• n=4 → 32

Para cambiar de órbita, los electrones absorben o emiten energía.

Modelo Actual

• Núcleo: protones (p¹) y neutrones (n°).
• Electrones: se ubican en orbitales (zonas de probabilidad).

Número Atómico y Número Másico

Z = Número Atómico

Es el número de protones. En un átomo neutro: p¹ = e−.

A = Número Másico

A = p¹ + n°

Por lo tanto: n° = A − Z

Iones

• Si pierde electrones → carga positiva (Catión).
• Si gana electrones → carga negativa (Anión).
• En los iones: p¹ ≠ e−.

Isótopos

• Mismo elemento (mismo Z).
• Diferente número de neutrones.
• Cambia el número másico (A).

Configuración Electrónica

Distribución de electrones en niveles y subniveles.

Niveles: 1 (2 e−), 2 (8 e−), 3 (18 e−), 4 (32 e−).

Subniveles:

• s → 2
• p → 6
• d → 10
• f → 14

Se rellenan siguiendo el diagrama de Moeller (orden diagonal).

Ejemplo Oxígeno (Z=8): 1s² 2s² 2p&sup4;

Tabla Periódica

• G1 (Alcalinos): ns¹ → estado de oxidación +1
• G2 (Alcalinotérreos): ns² → estado de oxidación +2
• G16 (Anfígenos): ns² np&sup4; → estado de oxidación −2
• G17 (Halógenos): ns² np&sup5; → estado de oxidación −1
• G18 (Gases nobles): ns² np&sup6; (He 1s²) → estables

Regla del Octeto

Los átomos tienden a tener 8 e− en la última capa para alcanzar estabilidad (como los gases nobles).

Enlaces Químicos

• Iónico: Metal + No metal → se transfieren electrones.
• Covalente: No metal + No metal → se comparten electrones.
• Metálico: Metales → forman una “nube” de electrones libres.

Comportamiento según electrones

• Metales: tienden a perder electrones.
• No metales: tienden a ganar electrones.
• Gases nobles: no reaccionan habitualmente.

Masa Atómica y Radiactividad

Masa Atómica: Es la media ponderada de los isótopos. Unidad: u.

Radiactividad:

• α (Alfa): poco penetrante.
• β (Beta): penetración media.
• γ (Gamma): muy penetrante.