Conceptos Fundamentales de Termodinámica: Definiciones y Principios Clave

JUL

2025

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by estudiapuntes

Conceptos Fundamentales de Termodinámica

Es una región del espacio separada de los alrededores por fronteras reales o imaginarias a través de la cual puede haber intercambio de masa: Volumen de Control.
Consiste en una secuencia de procesos en los cuales el fluido en movimiento retorna a su estado termodinámico original: Ciclo.
Es la energía que posee un sistema como resultado de su elevación en un campo gravitacional: Energía Potencial.
Se genera debido a una altura de fluido; el estado de un sistema comprensible simple de un flujo puro y homogéneo: Presión Hidrostática.
Formado por solo un componente químico, se determina completamente por dos propiedades intensivas del sistema: Postulado de Estado.
Ocurre cada vez que el sistema cambia de un estado a otro: Proceso.
Es un proceso que ocurre lo suficientemente lento que sus cambios con respecto al equilibrio anterior son tan pequeños que pueden ser despreciados: Cuasiequilibrio.

Es la energía que posee un sistema como resultado de su movimiento en cierto marco de referencia: Energía Cinética.
Es la serie de estados por los que pasa un sistema para cambiar de un estado inicial a uno final: Trayectoria.
Es la porción de energía interna de un sistema asociada con la energía cinética de las moléculas: Energía Sensible.
Cuando un sistema termodinámico puede intercambiar energía, pero no materia con el exterior, puede definirse desde el punto de vista termodinámico como: Un Sistema Cerrado.
¿Cuál de las siguientes variables es una función de estado? Temperatura.
La capacidad para realizar un trabajo y causar cambio es: Energía.
Es la suma de todas las formas de energía que poseen las partículas: Energía Interna.

Según la imagen, el trabajo es:

Trabajo de Expansión
De acuerdo con la Ley Cero de la Termodinámica, si A=B y B=C, por lo tanto: C=A.
En un diagrama P-V y también en el diagrama T-V, este punto une las líneas de líquido saturado y vapor saturado en un valor máximo: Punto Crítico.
Diagrama donde se muestran las tres fases de una sustancia, así como el punto triple y el punto crítico: Diagrama P-T.
De acuerdo con el diagrama de fases de una sustancia X indicado en la figura, podemos afirmar que:

A 0°C y 2.2 atm de presión coexisten en equilibrio el estado sólido, líquido y gas.

En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio (temperatura de ebullición) depende de: La Presión Externa.
El trabajo de frontera se debe a una expansión o compresión del sistema.
Un proceso de flujo estable se considera así cuando las variables no varían con respecto al tiempo.
El experimento de Joule estableció la equivalencia entre el trabajo y el calor.
La suma del calor transferido del sistema y el trabajo realizado sobre el mismo es igual al cambio de la energía interna del sistema.
En termodinámica, el calor y el trabajo son energía en tránsito a través de las fronteras que separan el sistema de los alrededores.
Función de estado es una propiedad que depende únicamente de los estados inicial y final, no de la trayectoria o etapas entre los estados (tal como U).

Un proceso reversible es ideal en el sentido de que produce el máximo resultado posible.
El calor transferido en un proceso mecánicamente reversible de volumen constante en un sistema cerrado es igual al cambio en la energía interna del sistema.
El calor transferido en un proceso mecánicamente reversible de presión constante y de sistema cerrado es igual al cambio de entalpía del sistema.
Los calores específicos de los gases nobles se pueden considerar constantes con respecto a la temperatura.
Cuando una sustancia se encuentra lejos de iniciar su proceso de condensación, se le conoce como: Vapor Sobrecalentado.
Cuando un sistema termodinámico puede intercambiar energía, pero no materia con el exterior, puede definirse desde el punto de vista termodinámico como: Un Sistema Cerrado.

En el cambio de estado líquido-vapor, la temperatura a la que se verifica dicho cambio (temperatura de ebullición) depende de: La Presión Externa.
El calor necesario para evaporar una determinada cantidad de líquido a presión constante se le denomina: Entalpía de Vaporización.
De acuerdo con el diagrama de fases de la sustancia X indicado en la figura, podemos afirmar que: A 0°C y 0.2 atm de presión coexisten en equilibrio el estado sólido, líquido y gas.
Un cilindro-pistón conteniendo oxígeno gaseoso es calentado desde 60 °C a 600 °C. ¿Cuál de las siguientes magnitudes no se verá afectada por este cambio? La cantidad del gas en el recipiente.
¿Cuál de los siguientes enunciados es correcto? Todos los mencionados (X=1 para vapor saturado, X=0 para líquido saturado, el valor de X varía entre 0 y 1).

El cambio de energía interna es igual al calor transferido en un proceso de sistema cerrado reversible si se lleva a cabo a: Volumen Constante.
Diagrama donde se muestran las tres fases de una sustancia, así como el punto triple y el punto crítico: Diagrama P-T.
En un diagrama P-V y también en el diagrama T-V, este es el punto que une las líneas de líquido saturado y vapor saturado en un valor máximo: Punto Crítico.
Según la imagen, el trabajo es: Trabajo de Expansión.
La entalpía es una propiedad que nos informa de la cantidad de calor transferido en un: Proceso Isobárico.
Es la suma de todas las formas de energía que poseen las partículas: Energía Interna.
¿Cuál de las siguientes variables es una función de estado? Temperatura.

Cierta cantidad de aire experimenta un ciclo de tres procesos: uno a presión constante, uno a temperatura constante y uno a volumen constante. Seleccione el enunciado correcto para un mecanismo de pistón y cilindro: El trabajo asociado con el proceso a volumen constante es cero.
Seleccione el enunciado correcto para la Primera Ley de la Termodinámica: La transferencia de calor más el trabajo es igual a la energía interna para un proceso.