1. Cálculo de Concentraciones de NaCl

Una disolución de NaCl al 30% en peso tiene una densidad de 1.20 g/mL. Exprese la concentración de la misma en:

1. mg/mL;
2. molaridad;
3. normalidad.

Datos: Na = 23; Cl = 35.5

1. 300 mg/mL; 5.13 M; 10.26 N
2. 300 mg/mL; 6.43 M; 12.86 N
3. 350 mg/mL; 4.50 M; 9.00 N
4. 250 mg/mL; 7.20 M; 14.40 N
5. 400 mg/mL; 3.75 M; 7.50 N

2. Cálculo de Concentraciones de HCl

Una disolución de HCl al 20% en peso tiene una densidad de 1.10 g/mL. Exprese la concentración de la misma en:

1. mg/mL;
2. molaridad;
3. normalidad.

Datos: H = 1; Cl = 35.5

1. 200 mg/mL; 5.56 M; 11.12 N
2. 180 mg/mL; 4.90 M; 9.80 N
3. 220 mg/mL; 6.00 M; 12.00 N
4. 250 mg/mL; 7.12 M; 14.24 N
5. 150 mg/mL; 3.75 M; 7.50 N

3. Preparación de Solución de CaCl₂

Se tienen los siguientes materiales y reactivos para la preparación de una solución:

• Balanza analítica
• Fiola de 750 mL
• CaCl₂
• Agua destilada

Determine la masa del soluto para preparar una solución de CaCl₂ 0.15 M en 750 mL. (Ca = 40; Cl = 35.5)

1. 16.88 g
2. 18.75 g
3. 20.25 g
4. 22.50 g
5. 24.00 g

4. Preparación de Solución de K₂SO₄

Se tienen los siguientes materiales y reactivos para la preparación de una solución:

• Balanza analítica
• Fiola de 2 L
• K₂SO₄
• Agua destilada

Determine la masa del soluto para preparar una solución de K₂SO₄ 0.25 M en 2 L. (K = 39; S = 32; O = 16)

1. 39.00 g
2. 89.00 g
3. 98.00 g
4. 117.00 g
5. 126.00 g

5. Concentración de Na⁺ en Orina

Al analizar una muestra de orina se encuentra que contiene 150 μg de Na⁺/mL de orina. Si la densidad de la orina es 1.010 g/mL y el peso atómico del sodio es 22.99, ¿cuál es la concentración de Na⁺ expresada en:

1. molaridad;
2. meq Na⁺/L de orina;
3. ppm de Na⁺ en peso?

1. 6.52 × 10^-3 M; 13.04 meq Na⁺/L de orina; 148.51 ppm
2. 6.52 × 10^-2 M; 13.04 meq Na⁺/L de orina; 148.51 ppm
3. 1.52 × 10^-3 M; 3.04 meq Na⁺/L de orina; 148.51 ppm
4. 1.52 × 10^-2 M; 30.40 meq Na⁺/L de orina; 148.51 ppm
5. 7.50 × 10^-3 M; 15.00 meq Na⁺/L de orina; 150 ppm

6. Concentración de Mg²⁺ en Agua de Mar

Al analizar una muestra de agua de mar se encuentra que contiene 300 μg de Mg²⁺/mL de agua. Si la densidad del agua de mar es 1.025 g/mL y el peso atómico del magnesio es 24.31, ¿cuál es la concentración de Mg²⁺ expresada en:

1. molaridad;
2. meq Mg²⁺/L de agua;
3. ppm de Mg²⁺ en peso?

1. 1.24 × 10^-3 M; 2.48 meq Mg²⁺/L de agua; 292.68 ppm
2. 1.24 × 10^-2 M; 2.48 meq Mg²⁺/L de agua; 292.68 ppm
3. 1.25 × 10^-3 M; 2.50 meq Mg²⁺/L de agua; 300 ppm
4. 1.25 × 10^-2 M; 2.50 meq Mg²⁺/L de agua; 300 ppm
5. 1.26 × 10^-3 M; 2.52 meq Mg²⁺/L de agua; 295 ppm

7. Cálculo de Moles de Agua en Sulfato de Magnesio Heptahidratado

Cada unidad de sulfato de magnesio (II) está asociada a siete moléculas de agua en el compuesto cristalino sulfato de magnesio (II) heptahidratado (MgSO₄·7H₂O). Cuando este compuesto se calienta, pierde las moléculas de agua:

Si quedan 8.40 g de MgSO₄ después de calentar 20.00 g del compuesto, calcule el número de moles de H₂O que había originalmente en el compuesto. (Mg = 24.3; S = 32; O = 16; H = 1)

1. 3.40 × 10^-2 moles de H₂O
2. 3.40 × 10^-3 moles de H₂O
3. 3.40 × 10^-4 moles de H₂O
4. 3.40 × 10^-5 moles de H₂O
5. 3.40 × 10^-6 moles de H₂O

8. Concentración de Ca²⁺ en Suero Sanguíneo

Al analizar una muestra de suero sanguíneo se encuentra que contiene 102.5 μg de Ca²⁺/mL de suero. Si la densidad del suero es 1.053 g/mL y el peso atómico del calcio es 40.08, ¿cuál es la concentración de Ca²⁺ expresada en:

1. molaridad;
2. meq Ca²⁺/L de suero;
3. ppm de Ca²⁺ en peso?

1. 2.56 × 10^-3 M; 5.12 meq Ca²⁺/L de suero; 97.3 ppm
2. 12.56 × 10^-3 M; 50.12 meq Ca²⁺/L de suero; 9.73 ppm
3. 2.56 × 10^-1 M; 5.12 meq Ca²⁺/L de suero; 97.3 ppm
4. 2.56 × 10^-3 M; 51.2 meq Ca²⁺/L de suero; 97.3 ppm
5. 2.56 × 10^-4 M; 5.12 meq Ca²⁺/L de suero; 9.73 ppm

9. Cálculo de Moles de Agua en Nitrato de Bario Dihidratado

Cada unidad de nitrato de bario (II) está asociada a dos moléculas de agua en el compuesto cristalino nitrato de bario (II) dihidratado (Ba(NO₃)₂·2H₂O). Cuando este compuesto se calienta, pierde las moléculas de agua. Si quedan 6.20 g de Ba(NO₃)₂ después de calentar 12.00 g del compuesto, calcule el número de moles de H₂O que había originalmente en el compuesto. (Ba = 137; N = 14; O = 16; H = 1)

1. 1.00 × 10^-2 moles de H₂O
2. 1.00 × 10^-3 moles de H₂O
3. 1.00 × 10^-4 moles de H₂O
4. 1.00 × 10^-5 moles de H₂O
5. 1.00 × 10^-6 moles de H₂O

10. Fermentación Alcohólica

La fermentación alcohólica es un proceso anaeróbico que convierte la glucosa en etanol y dióxido de carbono. La reacción se representa como:

C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH + 2CO₂ + 2ATP

Indicar la alternativa incorrecta:

1. La glucosa es el reactante principal en esta reacción.
2. La sumatoria de coeficientes después de balancear es igual a 6.
3. La forma oxidada es el CO₂.
4. La forma reducida es el C₂H₅OH.
5. Es una reacción química endotérmica.

11. Fermentación Láctica

En la fermentación láctica, la glucosa se convierte en ácido láctico y ATP. La reacción se puede representar como:

C₆H₁₂O₆ → 2C₃H₆O₃ + 2ATP

Indicar la alternativa incorrecta:

1. La glucosa es sometida a un proceso de fermentación anaeróbica.
2. La sumatoria de coeficientes después de balancear es igual a 4.
3. La forma oxidada es el ácido láctico.
4. La forma reducida es la glucosa.
5. Es una reacción química exotérmica.

12. Nomenclatura de Estructuras Oxigenadas

Indicar el nombre de las siguientes estructuras oxigenadas:

1. 2-ol-3-onahexanal y 1-hexanodial benceno
2. 5-ol-4-onahexanal y hexanodialbenceno
3. 2-hidroxi-3-oxohexanal y 3-bencilhexanal
4. 2-hidroxihexanodial y hexanodialbenceno
5. 5-hidroxi-4-oxohexanal y 3-fenilhexanodial

13. Identificación de Carbonos con Hibridación sp³

De las siguientes estructuras, identifique aquella que tenga el mayor número de carbonos con hibridación sp³:

1. Cicloocta-1,3-dieno
2. 1,5-dimetilciclopenta-1,3-dieno
3. 2-cloro-6-metilciclohexa-1,3-dieno
4. 3-metil-6-(propan-2-il)ciclohex-1-eno
5. 3-metil-5-propilciclopent-1-eno

14. Nombre IUPAC de Ácido Benzoico Sustituido

Determine el nombre IUPAC de la siguiente estructura:

1. Ácido 5-etil-2-hidroxi-4-metilbenzoico
2. Ácido 2-hidroxi-4-metil-5-etilbenzoico
3. Ácido 2-hidroxi-5-etil-4-metilbenzoico
4. Ácido 5-metil-2-hidroxi-4-etilbenzoico
5. Ácido 5-etil-3-hidroxi-4-etilbenzoico

15. Nomenclatura IUPAC de Cicloalqueno

Indicar con la nomenclatura IUPAC el nombre del siguiente cicloalqueno.

1. 2,3-dietil-6-metilcicloocta-1,3,5-trieno
2. 1,2-dietil-6-metilcicloocta-1,3,5-trieno
3. 1,2-dietil-5-metilcicloocta-1,2,3-trieno
4. 2,2-dietil-1-metilcicloocta-1,3,5-trieno
5. 5,6-dietil-1-metilcicloocta-1,3,5-trieno

16. Nomenclatura IUPAC de Éster

Nombrar según IUPAC el siguiente éster.

1. 4-etil-3-metilpentanoato de propilo
2. 3-metil-2-etilpentanoato de propilo
3. 2-etil-3-metilbutanoato de propilo
4. 3-etil-3-etilbutanoato de propilo
5. 2-etil-3-metilpentanoato de propilo

17. Nomenclatura de Estructura Cíclica Hidrocarbonada

En el compuesto siguiente nombre adecuadamente la estructura cíclica hidrocarbonada.

1. 4,4,7,9-tetrametilciclodecano
2. 4,4,7,9-tetrametilcicloundecino
3. 4,4,7,9-tetrametilciclodecino
4. 4,4,7,9-tetrametilciclodeceno
5. 4,4,7,9-tetrametilciclooctino

18. Nomenclatura IUPAC de Éster Aromático

Indicar la nomenclatura IUPAC de la siguiente estructura.

1. Benzoato de etilo
2. Etanoato de fenilo
3. Etanoato de bencilo
4. Metanoato de bencilo
5. Acetato de bencilo

19. Nomenclatura IUPAC de Hidrocarburo Cíclico

Los hidrocarburos alicíclicos o cicloalifáticos son aquellos hidrocarburos que presentan cadena cerrada. Los cicloalifáticos, según tengan enlace saturado, doble y triple, se clasifican en: cicloalcanos, cicloalquenos y cicloalquinos. Indique el nombre IUPAC del siguiente hidrocarburo cíclico.

1. 2-metilciclohexa-2,4-dieno.
2. 4-metilciclohexa-1,4-dieno.
3. 5-metilciclohexa-1,4-dieno.
4. 1-metilhexa-1,4-dieno.
5. 1-metilciclohexa-1,4-dieno

20. Nomenclatura de Estructura Cíclica Homocíclica

En el compuesto siguiente nombre adecuadamente la estructura cíclica hidrocarbonada homocíclica.

1. 4,4,7,9-tetrametilciclodecano
2. 4,4,7,9-tetrametilcicloundecino
3. 4,4,7,9-tetrametilciclodecino
4. 4,4,7,9-tetrametilciclodeceno
5. 4,4,7,9-tetrametilciclooctino

21. Nomenclatura IUPAC de Hidrocarburo Homocíclico

Los cicloalquinos se caracterizan por ser moléculas apolares, y por consiguiente, hidrofóbicas. Esto puede cambiar si en sus estructuras poseen algún heteroátomo o grupo funcional que le confiera un momento dipolar considerable; como ocurre en los heterociclos con triples enlaces. Indicar la nomenclatura IUPAC del siguiente hidrocarburo Homocíclico.

1. Ciclododeca-1,5,9-triino.
2. Ciclododeca-1,4,9-trieno.
3. Ciclododeca-1,5,8-triino.
4. Ciclododeca-2,5,9-trieno.
5. Ciclododeca-1,3,9-triino.

22. Nomenclatura Correcta de Estructura

Indicar el nombre correcto de la siguiente estructura.

1. 2-etil-4-isopropil-1-metilbenceno
2. 4-etil-1-isopropil-3-metilbenceno
3. 1-metil-4-isopropil-2-etilbenceno
4. 1-etil-4-isopropil-2-metilbenceno
5. 1-metil-5-isopropil-2-metilbenceno

23. Nomenclatura de Compuesto Cíclico Funcionalizado

En un laboratorio de síntesis orgánica, un químico investiga compuestos cíclicos funcionalizados con potencial uso en la fabricación de fármacos. ¿Cuál de las siguientes opciones corresponde al nombre del compuesto?

1. 3-bromo-5-metil-4,6-dietilciclohexino
2. 3-etil-5-bromo-4,6-dimetilciclohexino
3. 3-bromo-5-etil-2,4-dimetilciclohexino
4. 3-bromo-5-etil-4,6-dimetilciclohexino
5. 3-bromo-5-etil-2,4-dimetilciclohexino

24. Nombre IUPAC de Naftaleno Sustituido

El nombre IUPAC para el siguiente compuesto es:

1. 4-bromo-7-isopropil-1,6-dimetil-2-cloronaftaleno
2. 7-bromo-4-isopropil-1,6-dimetil-2-cloronaftaleno
3. 7-bromo-2-cloro-4-isopropil-1,6-dimetilnaftaleno
4. 6-bromo-4-isopropil-1,6-dimetil-2-cloronaftaleno
5. 5-bromo-7-isopropil-1,6-dimetil-2-cloronaftaleno

25. Proposición Incorrecta sobre Alcoholes

Señale la proposición que no corresponde a los alcoholes.

1. Son compuestos orgánicos que contienen un grupo hidroxilo (-OH).
2. Tienen un sabor dulce y son volátiles.
3. Son solubles en agua debido a la polaridad del grupo hidroxilo.
4. Se utilizan como combustible en motores de combustión.
5. Son completamente insolubles en disolventes orgánicos.

26. Proposición Incorrecta sobre Ésteres

Señale la proposición que no corresponde a los ésteres.

1. Se forman a partir de la reacción entre un ácido y un alcohol.
2. Tienen olores agradables y son utilizados en la industria de fragancias.
3. Son compuestos polares y muy solubles en agua.
4. Pueden ser utilizados como solventes en reacciones químicas.
5. Su nombre se deriva del ácido y el alcohol que los forman.

27. Tipo de Alcohol según Posición del Hidroxilo

Indique el tipo de alcohol, según la posición del hidroxilo respectivamente: etanol, isopropanol y bencílico.

1. Primario, secundario, terciario.
2. Secundario, primario, terciario.
3. Primario, terciario, secundario.
4. Secundario, secundario, primario.
5. Primario, primario, terciario.

28. Dilución de H₂SO₄

Si a 100 mL de H₂SO₄ 1 M se le adiciona 100 mL de agua, entonces podemos afirmar que:

1. Se trata de una dilución.
2. La concentración se reduce a la mitad.
3. La normalidad final es 2 N.

1. I y II
2. Solo II
3. Solo III
4. II y III
5. I, II y III

29. Dilución de NaCl

Si a 250 mL de NaCl 0.4 M se le adiciona 250 mL de agua, entonces podemos afirmar que:

1. Se trata de una dilución.
2. La concentración final es 0.2 M.
3. La cantidad de moles de NaCl se duplica.

1. I y II
2. Solo II
3. Solo III
4. II y III
5. I, II y III

30. Tipo de Carbono en Glucosa y Galactosa

Indicar el tipo de carbono: Posición 2 de la glucosa y posición 1 de la galactosa.

1. Terciario y Primario
2. Cuaternario y Primario
3. Secundario y Terciario
4. Secundario y Primario
5. Primario y Primario

31. Tipo de Carbono en Ribosa y Xilosa

Indique el tipo de carbono: Posición 3 de la ribosa y posición 2 de la xilosa.

1. Primario y Secundario
2. Secundario y Cuaternario
3. Terciario y Secundario
4. Secundario y Secundario
5. Primario y Terciario

32. Relación Correcta de Isómeros de Función

Indica la relación correcta:

1. Los alcoholes y los fenoles son isómeros de función.
2. Los aldehídos y los ácidos carboxílicos son isómeros de función.
3. Las aminas y los nitrilos son isómeros de función.

1. Solo I
2. I y II
3. Solo III
4. Todas
5. Solo II

33. Relación Correcta de Isómeros

Indica la relación correcta:

1. Los alcanos y los alquenos son isómeros de función.
2. Los ésteres y las amidas son isómeros de función.
3. Las cetonas y los aldehídos son isómeros de función.

1. Solo I
2. I y II
3. Solo III
4. Todas
5. Solo II

34. Identificación de Isómeros

De los siguientes compuestos, ¿cuáles son isómeros?

1. CH₃-CH₂-CHO
2. CH₃-CH₂-OH
3. CH₃-CO-CH₃

1. I y III
2. I y II
3. II y III
4. Solo I
5. I, II y III

35. Proposición Incorrecta sobre Hidrocarburos Alifáticos y Aromáticos

Con respecto a los hidrocarburos alifáticos y aromáticos: Indicar la alternativa incorrecta.

1. Los hidrocarburos aromáticos cumplen la propiedad de resonancia electrónica.
2. Los alquinos (acetilénicos) presentan una geometría lineal con un ángulo de inclinación de 180°.
3. Los alcanos (parafinas) presentan una menor distancia internuclear y son los más reactivos.
4. Los alquenos presentan una estructura trigonal plana y presentan en su composición un enlace π (pi).
5. Los alquinos son los más inestables debido a la presencia de enlaces π (pi).

36. Proposición Incorrecta sobre Hidrocarburos Alifáticos y Aromáticos

Con respecto a los hidrocarburos alifáticos y aromáticos: Indicar la alternativa incorrecta.

1. Los hidrocarburos aromáticos presentan propiedades de resonancia electrónica.
2. Los alquenos presentan una estructura trigonal plana con un ángulo de inclinación de 120°.
3. Los alcanos son los más reactivos debido a su estructura saturada.
4. Los alquinos tienen una geometría lineal y presentan un enlace π (pi).
5. Los alquenos tienen un mayor número de enlaces simples que los alquinos.

37. Proposición Incorrecta sobre Hidrocarburos Alifáticos y Aromáticos

Con respecto a los hidrocarburos alifáticos y aromáticos: Indicar la alternativa incorrecta.

1. Los hidrocarburos aromáticos son generalmente más estables que los alifáticos.
2. Los alquinos son siempre cíclicos y presentan enlaces simples.
3. Los alcanos tienen una estructura tetraédrica con un ángulo de 109.5°.
4. Los alquenos tienen al menos un enlace doble en su estructura.
5. Los hidrocarburos alifáticos no presentan resonancia.

38. Proposición Incorrecta sobre Hidrocarburos Alifáticos y Aromáticos

Con respecto a los hidrocarburos alifáticos y aromáticos: Indicar la alternativa incorrecta.

1. Los hidrocarburos aromáticos pueden ser polinucleares y mostrar efectos de deslocalización de electrones.
2. Los alquenos pueden participar en reacciones de adición electrofílica debido a la presencia de un enlace π (pi).
3. Los alcanos son completamente insaturados y presentan menos enlaces que los alquenos.
4. Los alquinos pueden presentar isomería cis-trans debido a su estructura lineal.
5. Los compuestos aromáticos cumplen con la regla de Hückel, teniendo un número de electrones π que es igual a 4n + 2.

39. Identificación de Ácidos en Reacción Ácido-Base de Brønsted-Lowry

De acuerdo con la teoría ácido-base de Brønsted y Lowry, para la reacción siguiente, identificar a los ácidos:

HCO₃^– + H₂O ↔ CO₃^2- + H₃O⁺

1. H₂O/H₃O⁺
2. HCO₃^–/CO₃^2-
3. HCO₃^–/H₃O⁺
4. HCO₃^–/H₂O
5. CO₃^2-/H₃O⁺

40. Proposición Incorrecta sobre Hexano y 2-Hepteno

Con respecto a los siguientes compuestos orgánicos: hexano y 2-hepteno, indicar la alternativa incorrecta.

1. Las cadenas lineales presentan una mayor estabilidad térmica que las ramificadas.
2. El hexano es un líquido a temperatura ambiente.
3. El 2-hepteno tiene un punto de fusión más bajo que el hexano.
4. El hexano puede existir en varias formas isoméricas.
5. El 2-hepteno presenta isomería cis-trans debido a su enlace doble.

41. Proposición Incorrecta sobre Butano y 2-Metilpropanol

Con respecto a los siguientes compuestos orgánicos: butano y 2-metilpropanol, indicar la alternativa incorrecta.

1. El butano es un gas a temperatura ambiente.
2. El 2-metilpropanol tiene un punto de ebullición más alto que el butano.
3. Los alcoholes suelen ser más volátiles que los alcanos de igual masa molecular.
4. El 2-metilpropanol es un líquido a temperatura ambiente.
5. El butano presenta enlaces de hidrógeno en su estructura.

42. Proposición Incorrecta sobre Hidrocarburos Alifáticos y Aromáticos

Con respecto a los hidrocarburos alifáticos y aromáticos: Indicar la alternativa incorrecta.

1. Los hidrocarburos aromáticos cumplen la propiedad de resonancia electrónica.
2. Los alquinos (acetilénicos) presentan una geometría lineal con un ángulo de inclinación de 180°.
3. Los alcanos (parafinas) presentan una menor distancia internuclear y son los más reactivos.
4. Los alquenos presentan una estructura trigonal plana y presentan en su composición un enlace π (pi).
5. Los alquinos son los más inestables debido a la presencia de enlaces π (pi).

43. Proposición Incorrecta sobre Compuestos Orgánicos

Con respecto a los siguientes compuestos orgánicos, indicar la alternativa incorrecta.

1. Las cadenas lineales presentan una mayor resistencia al cambio de fase debido a la presencia de enlaces sigma.
2. Las cadenas con mayor número de radicales presentan una menor temperatura de fusión.
3. El pentano a temperatura ambiente es líquido.
4. El butano a temperatura ambiente es gas.
5. El isopentano tiene mayor punto de fusión que el isobutano.

44. Afirmaciones sobre Etanol

El etanol se utiliza como disolvente y antiséptico (C₂H₅OH). Al respecto, señale la alternativa correcta.

1. La geometría alrededor del carbono del grupo hidroxilo es tetraédrica.
2. El etanol es un disolvente no polar.
3. Tiene una temperatura de ebullición menor que la del metanol.

1. VVV
2. VVF
3. VFV
4. FFF
5. FVV

45. Afirmaciones sobre Ácido Acético

El ácido acético es un componente común en muchos productos (CH₃COOH). Al respecto, señale la alternativa correcta.

1. La geometría alrededor del carbono del grupo carboxilo es lineal.
2. El ácido acético es un líquido a temperatura ambiente.
3. Tiene una temperatura de ebullición menor que la del propano.

1. VVV
2. VVF
3. VFV
4. FFF
5. FVV

46. Compuesto sin Propiedad de Autosaturación del Carbono

Identifique el compuesto orgánico en el cual no se cumpla la propiedad de autosaturación del carbono.

1. C₂H₄
2. CH₃COOH
3. C₂H₂
4. HCOOCH₃
5. CH₃(CH₂)₃COOH

47. Compuesto con Enlace Doble

Identifique el compuesto que presenta un enlace doble en su estructura.

1. CH₄
2. C₂H₆
3. C₃H₈
4. C₂H₄
5. C₅H₁₂

48. Orden de Fuerza Básica de Bases Conjugadas

La siguiente lista contiene bases conjugadas provenientes de su par conjugado. Orden de mayor a menor según su fuerza básica. (Considerando como medio (disolvente) el ácido acético)

1. HSO₄^–
2. ClO₄^–
3. Br^–
4. NO₃^–
5. Cl^–

1. HSO₄^– > Cl^– > Br^– > ClO₄^– > NO₃^–
2. NO₃^– > Cl^– > HSO₄^– > Br^– > ClO₄^–
3. ClO₄^– > HSO₄^– > Cl^– > Br^– > NO₃^–
4. NO₃^– > HSO₄^– > Cl^– > Br^– > ClO₄^–
5. NO₃^– > ClO₄^– > Cl^– > Br^– > HSO₄^–

49. Compuesto sin Propiedad de Autosaturación del Carbono

Identifique el compuesto orgánico en el cual no se cumpla la propiedad de autosaturación del carbono.

1. C₂H₄
2. CH₃COOH
3. C₂H₂
4. HCOOCH₃
5. CH₃(CH₂)₃COOH

50. Nombre de Alcano por Masa Molecular

Un alcano tiene una masa molecular de 212 uma. ¿Cuál es su nombre?

1. Butanodecano
2. Pentadecano
3. Hexadecano
4. Pentadeceno
5. Dodecano

51. Afirmaciones sobre pH y pOH

En relación a las afirmaciones sobre pH y pOH, indicar V o F según corresponda:

1. Representan medidas de la acidez o basicidad de las soluciones.
2. A mayor pH, menor fuerza ácida.
3. En las soluciones básicas se cumple: (H⁺) < (OH^–) → pH < pOH

1. VFF
2. VVV
3. FVV
4. FVF
5. FFF

52. Punto de Ebullición Más Alto

Analice los siguientes compuestos y determine cuál tiene el punto de ebullición más alto:

1. Metanol
2. Etano-1,2-diol
3. Propan-1-ol
4. Glicerol
5. Butanol

53. Naturaleza de Solución Resultante de Mezcla Ácido-Base

Se tiene una solución resultante de mezclar 10 mL HCl 0.5 N, con 20 mL de H₂SO₄ 0.5 M y 10 mL de NaOH 0.5 N. Indique la afirmación correcta.

1. La solución resultante de esta mezcla es ácida.
2. La solución resultante de esta mezcla es básica.
3. La solución resultante es neutra.
4. No se puede determinar.
5. Son soluciones buffer.

54. Proposición(es) Incorrecta(s) sobre Aldehídos y Cetonas

Los aldehídos y las cetonas están muy distribuidos tanto en los productos naturales como, por ejemplo, las proteínas, los glúcidos y hormonas. Con respecto a estos compuestos, determine la proposición(es) incorrecta(s).

1. Presentan en su estructura al grupo funcional carboxilo.
2. En las cetonas el carbono del grupo funcional es primario.
3. En los aldehídos, el carbono del grupo funcional tiene hibridación sp.

1. Solo I
2. I y II
3. I, II y III
4. II y III
5. I y III

55. Naturaleza de Solución Resultante de Mezcla Ácido-Base

Se tiene una solución resultante de mezclar 15 mL de HCl 0.1 N, con 30 mL de H₂SO₄ 0.2 M y 20 mL de NaOH 0.1 N. Indique la afirmación correcta.

1. La solución resultante de esta mezcla es ácida.
2. La solución resultante de esta mezcla es básica.
3. La solución resultante es neutra.
4. No se puede determinar.
5. Son soluciones buffer.

56. Punto de Ebullición Más Bajo

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene el punto de ebullición más bajo?

1. CH₃OH
2. C₂H₅OH
3. C₃H₈
4. C₄H₁₀
5. C₆H₆

57. Afirmaciones sobre Glicerol

El glicerol es un compuesto químico utilizado en cosméticos y alimentos. Respecto a su estructura y composición, podemos afirmar que:

1. Se trata de un compuesto inorgánico.
2. Todos los carbonos cumplen con la tetravalencia.
3. No se observa la autosaturación del carbono.
4. Es un compuesto iónico.
5. Solo A y B.

58. Tipos de Carbonos en 3-Ciclohexil-3-metilpentano

Indicar el número de carbonos primarios, secundarios, terciarios y cuaternarios que hay en el 3-ciclohexil-3-metilpentano.

1. 3,5,1,1
2. 2,4,2,2
3. 4,3,1,2
4. 3,4,2,2
5. 5,2,1,1

59. Síntomas Comunes de Hipoglucemia

Químicamente, se considera que la hipoglucemia ocurre cuando la concentración de glucosa en el plasma sanguíneo baja de 70 mg/dL. Entre los síntomas más comunes de la hipoglucemia se encuentra:

1. Sudoración excesiva
2. Temblor
3. Confusión
4. Fatiga
5. Náuseas

1. Solo I y II
2. Solo IV y III
3. Todas menos I
4. I, II y IV
5. Todas

60. Síntomas Comunes de Deshidratación

La deshidratación se produce cuando el cuerpo pierde más líquidos de los que ingiere. Entre los síntomas más comunes de la deshidratación se encuentra:

1. Sequedad en la piel
2. Mareos
3. Aumento del ritmo cardíaco
4. Confusión
5. Aumento del apetito

1. Solo I y II
2. Solo IV y III
3. Todas menos V
4. I, II y III
5. Todas

61. Cálculo de Moles de Agua en Sulfato de Cobre Pentahidratado

Cada unidad de sulfato de cobre (II) está asociada a cinco moléculas de agua en el compuesto cristalino sulfato de cobre (II) pentahidratado (CuSO₄·5H₂O). Cuando este compuesto se calienta en aire por encima de 100°C pierde las moléculas de agua y también su color azul:

CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O

Si quedan 9.60 g de CuSO₄ después de calentar 15.01 g del compuesto azul, calcule el número de moles de H₂O que había originalmente en el compuesto. (Cu = 63.5; S = 32; O = 16; H = 1)

1. 3.005 × 10^-1 moles de H₂O
2. 3.005 × 10^-2 moles de H₂O
3. 3.005 × 10^-3 moles de H₂O
4. 3.005 × 10^-4 moles de H₂O
5. 3.005 × 10^-5 moles de H₂O

62. Proposición Incorrecta sobre Hidrocarburos

Señale la proposición que no corresponde a los hidrocarburos.

1. Son compuestos orgánicos binarios.
2. Solo contienen carbono e hidrógeno.
3. Al ser quemados, proporcionan energía.
4. Una de sus fuentes de obtención natural es el petróleo.
5. Son muy solubles en agua.

63. Tipo de Alcohol según Posición del Hidroxilo

Indique el tipo de alcohol, según la posición del hidroxilo respectivamente: ciclohexanol, alcohol bencílico y trifenilmetanol.

1. Secundario, primario, terciario.
2. Primario, primario, secundario.
3. Primario, secundario, terciario.
4. Secundario, terciario, primario.
5. Secundario, primario, primario.

64. Afirmaciones sobre Etilenglicol

El etilenglicol es un compuesto químico usado como anticongelante pese a su toxicidad. Respecto a su estructura y composición, podemos afirmar que:

1. Se trata de un compuesto inorgánico.
2. Ambos carbonos cumplen con la tetravalencia.
3. No se observa la autosaturación del carbono.
4. Es un compuesto iónico.
5. Solo A y B.

65. Dilución de H₂SO₄

Si a 100 mL de H₂SO₄ 1 M se le adiciona 100 mL de agua, entonces podemos afirmar que:

1. Se trata de una dilución.
2. La concentración se reduce a la mitad.
3. La normalidad final es 2 N.

1. I y II
2. Solo II
3. Solo III
4. II y III
5. I, II y III

66. Proposiciones sobre Cicloalcanos

Respecto a los cicloalcanos, señale las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F):

1. Los carbonos del ciclopropano tienen hibridación sp³.
2. El nombre del siguiente compuesto es 1,4-dimetilciclohexano.
3. Las reacciones que experimenta el ciclobutano son en general de adición con ruptura de anillo.

1. VVV
2. VFV
3. VFF
4. FVV
5. FFF

67. Afirmaciones sobre Ácidos y Bases

Marque V o F según corresponda:

1. Mientras que los ácidos tienen sabor agrio, las bases tienen sabor amargo.
2. Los ácidos tiñen de color rojo el papel tornasol y las bases lo tiñen de color azul.
3. Los ácidos reaccionan con los metales desprendiendo hidrógeno.
4. Los ácidos se combinan con los álcalis formando sales y agua.

1. FFVV
2. VFVF
3. FVFV
4. VVFF
5. FVVF